化学试剂中什么是电解质和非电解质

在融解或熔融态下，能导电的化学试剂称之为电解质溶液，如食用盐、硫酸和氢氧化钠等。大部分可溶性盐、酸和碱。一些汽体，比如氯化氢气体，在高温或低电压条件下也可作为电解质溶液。电解质溶液一般分为强电解质和盐类水解。在融解或熔融态下，不可以导电的化学物质称之为非电解质，如绵白糖、酒精等。

通常把在溶液中基本上完全电离的电解质溶液称之为强电解质，一部分水解的电解质溶液称之为盐类水解。一般强碱、强酸及碱土金属酸盐是强电解质。弱酸性、碱性是盐类水解。

一、普遍电解质溶液案例

碱类：硫酸(HCl)、盐酸(H₂SO₄)、氰化钠(HNO₃)、冰醋酸(CH₃COOH)、炭酸(H₂CO₃)

烷类：氢氧化钠溶液(NaOH)、三氯化铁溶液(KOH)、碳酸钠(Ca(OH)₂)、氢氧化钠(NH₃·H₂O)

酸盐：氧化钠(NaCl)、硝酸钾(KNO₃)、硫代硫酸钠(CuSO₄)、碳酸氢钙(CaCO₃)

别的：水(H₂O)、氢氧化钙(CaO)、氧化钠(Na₂O)

二、普遍非电解质案例

有机化合物类：绵白糖(C₁₂H₂₂O₁₁)、酒精(C₂H₅OH)、葡萄糖水、甲烷气体(CH₄)

非金属氧化物类：二氧化碳(CO₂)、二氧化硫(SO₂)、一氧化碳(CO)、五氧化二磷(P₂O₅)

别的：二氧化氮(NH₃)

填补提醒：像金属铁、O2这种化合物，及其盐酸溶液、气体这种混合物质，即不归属于电解质溶液不属于非电解质，分辨化学试剂时要先确定化学物质归属于清澈的化学物质，再去做后面归类。

电解质溶液和非电解质的探讨前提条件全是化学物质，化合物（如铜）、混合物质（如硫酸）即不归属于电解质溶液不属于非电解质。

一部分化学物质易溶于水后能够导电性，但导电的就是它和水反应产生的新物质，这类物质本身属于非电解质，例如CO₂、SO₂、NH₃等。